Содержание.

1.0. Введение. Цель и задачи работы……………………………………..С. 4
2.0. Обзор литературы…………………………………………………………….С. 6
2.1. Особенности сои как важной сельскохозяйственной культуры……С. 6
2.2. Химический состав и пищевая ценность продуктов питания………С. 8
а) белки и аминокислоты…………………………………………………….С. 8
б) липиды………………………………………………………………………С. 14
в) углеводы…………………………………………………………………….С. 19
г) витамины………………………………………………………………………С.21
д) минеральные компоненты…………………………………………………С.22
2.3.Сравнительная характеристика химического состава сои с другими
семенами и продуктами растительного и животного происхождения…….С.24
2.4. Соя и искусственные продукты питания…………………………….….С.36
3.0. Методы исследования……………………………………………….……………С.42
3.1. Объекты исследования……………………………………….…………….С.42
3.2. Определение влажности соевых продуктов……………………С.42
3.3. Анализ содержания общего белка………………………………С.42
3.4. Методы анализа липидов………………………………………..С.43
3.4.1. Получение общего липидного экстракта………………..С.43
3.4.2. Определение содержания общих липидов………………С.44
3.4.3. Анализ фракционного состава липидов…………………С.45
4.0. Результаты собственных исследований и их обсуждение……………С.47
4.1. Особенности технологии получения продуктов соевого
производства…………………………………………………………….С.48
4.2. Влияние различных сред осаждения на влажность, содержание
общих белков и общих липидов в полученном заменителе
сыра (соевый тофу)…………………………………………………С.48
4.3. Изменение содержания основных липидных фракций в соевом
«сыре» при использовании различных сред осаждения…………С.49
5.0. Выводы…………………………………………………………………..С.51
6.0. Литература………………………………………………………………С.52
7.0. Техника безопасности…………………………………………………..С.55

СОДЕРЖАНИЕ

Введение……………………………………………………………………………С. 3
Глава 1. Зачатки химических знаний в древние века……………………………С. 6
1.1. Химия или алхимия……………………………………………………………С. 9
Глава 2. Богословы становятся магами…………………………………………..С. 16
Заключение…………………………………………………………………………С. 24
Список использованной литературы………………………………………………С. 26

СОДЕРЖАНИЕ

Введение…………………………………………………………………………С. 3
Глава 1. Развитие химических знаний…………………………………………С. 6
Глава 2. Масштабы химической индустрии…………………………………..С. 9
2.1. Образование земных и внеземных веществ……………………………….С. 10
Глава 3. Перспективные химические процессы………………………………С. 14
3.1. Плазмохимические процессы………………………………………………С. 15
3.2. Самораспространяющийся высокотемпературный синтез………………С. 16
3.3. Химические реакции при высоких давлениях…………………………….С. 17
3.4. Синтез алмазов………………………………………………………………С. 17
Глава 4. Химия в биологии, медицине и производстве лекарственных
препаратов………………………………………………………………………..С. 19
Заключение……………………………………………………………………….С. 29
Список использованной литературы……………………………………………С. 31

СОДЕРЖАНИЕ

Введение………………………………………………………………………………….С. 3
Глава 1. Развитие химических знаний………………………………………………….С. 5
Глава 2. Масштабы химической индустрии…………………………………………С. 8
2.1. Образование земных и внеземных веществ………………………………………..С. 9
2.2. Синтез алмазов……………………………………………………………………….С. 12
Глава 3. Химия в биологии, медицине и производстве лекарственных
препаратов………………………………………………………………………………С. 14
Заключение……………………………………………………………………………..С. 24
Список использованной литературы…………………………………………………….С. 26

СОДЕРЖАНИЕ

Введение……………………………………………………………………С. 3
Глава 1. Система стандартизации в здравоохранении.
1.1. Стандартизация лекарственных средств……………………………С. 6
1.2. Правила построения и изложения Стандарта качества
лекарственных средств……………………………………………………С. 10
1.3. Порядок представления стандартов на экспертизу, согласование
и утверждение………………………………………………………………С. 13
1.4. Порядок регистрации, присвоения обозначений и внесения
изменений в Стандарты качества лекарственных средств………………С. 15
1.5. Роль нормативных документов в повышении качества
лекарственных средств…………………………………………………….С. 16
Глава 2. Государственная фармакопея……………………………………С. 19
Глава 3. Разработка унифицированных методов анализа.
3.1. Международная фармакопея………………………………………….С. 24
3.2. Национальные и региональные фармакопеи…………………………С. 27
Глава 4. Современные методы фармацевтического анализа.
4.1. Специфические особенности фармацевтического анализа…………С. 32
4.2. Критерии фармацевтического анализа……………………………….С. 34
Заключение………………………………………………………………….С. 39
Список использованной литературы………………………………………С. 41

Под стандартизацией качества продукции понимают процесс установления и применения стандартов. Стандартом называют эталон или образец, принимаемый за исходный, для сопоставления с ним других аналогичных объектов. Стандарт, как нормативный документ устанавливает комплекс норм или требований к объекту стандартизации. Применение стандартов способствует улучшению качества продукции.
Все направления стандартизации в здравоохранении, связанные с применением ЛС, предполагают их высокое качеств. Поэтому организация производства и контроля качества ЛС — это сфера, в которой стандартизация имеет особую, все возрастающую роль.

Задача 1
На взаимодействие с 0,14 г четырехвалентного элемента пошло 0,02 г водорода. Определить этот элемент.

Задача 2
Как нужно изменить давление в системе
С + Н2 ? СН4
чтобы скорость химической реакции увеличилась в 81 раз?

Задача 3
Сколько грамм соли содержится в 1500 мл 10%-ного раствора (плотность 1,1 г/мл)?.

Задача 4
В 2500 мл раствора содержится 490 г Н3РО4. Чему равна молярная концентрация этого раствора.

Задача 5
При какой температуре будет кипеть раствор, содержащий 636 г
пипена С10Н23О в 10 кг CCl4, если Е(CCl4) = 5,3 и температура кипения
CCl4 равна 76,7 0С.

Задача 6
Вычислить осмотическое давление при 27 0С раствора, в 5 л которого содержится 160 г CuSO4. Кажущаяся степень диссоциации равна 0,3.
Определите осмотическое давление при 18,5°С раствора, в 5 дм3 которого содержится 62,4 г CuSO4?5Н2О. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе равна 0,38.

Задача 7
рН 0,1М раствора слабой одноосновной кислоты равен 3. Вычислить Кд этой кислоты

Задача 8
Раствор какой соли имеет рН = 7?
А. FeCl3 Б. FeCl2 В. MnCl2 Г. KCl Д. AlCl3

Задача 9
Методом электронного баланса уравнять следующий окислительно-восстановительный процесс:
FeSO4 + KBrO4 + H2SO4 ? Fe2(SO4)3 + KBr
Рассчитать эквивалент окислителя.
Задача 10
Вычислить ЭДС (в В) гальванического элемента, состоящего из водородного электрода, погруженного в 0,01 М раствор соли HCl, и железного электрода, погруженного в 0,01 М раствора соли FeCl2.

Задача 1
Вычислить объем, который занимает 10г С2Н2 при н.у.

Задача 2
При какой температуре скорость химической реакции увеличится в 729 раз по сравнению со скоростью той же реакции при температуре 39 0С, если
? = 3.

Задача 3
Сколько грамм сахара содержится в 400 г 15%-ного раствора.

Задача 4
Сколько грамм KNO3 надо взять для приготовления 500 мл 1н. раствора?

Задача 5
Растворитель кипит при 46,3 0С, а раствор 0,512 г фенантрена С20Н16 в 10 г растворителя кипит при 46,76 0С. Найти эбуллиоскопическую постоянную для растворителя.

Задача 6
В 1 л раствора содержится 0,95 г MgCl2.
Определить концентрацию ионов Cl– в растворе.

Задача 7
Определить рН раствора, в 100 мл которого содержится 6,3 мг HNO3.

Задача 8
Методом электронного баланса уравнять следующий окислительно-восстановительный процесс:
K2S + K2Cr2O4 + H2SO4 ? SO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3
Рассчитать эквивалент окислителя.
Задача 9
Вычислить электродный потенциал (в В) меди в 4 ? 10–3 М растворе соли CuCl2.

Задача 10
Определить номер периода, в котором находится элемент, имеющий формулу … 5f3

Задача 1
Чему равна эквивалентная масса серы в сероводороде?

Задача 2
Как изменится время протекания химической реакции
С2Н4 + Н2О (газ) ? С2Н5ОН
если увеличить концентрацию реагирующих веществ в 3 раза?

Задача 3
Сколько грамм 30%-го раствора можно приготовить, растворив в воде 1,2 грамма соли?

Задача 4
Сколько грамм FeCl2 надо взять для приготовления 500 мл 0,2н. раствора?

Задача 5
Чему равно давление пара (в мм.рт.ст.) над раствором, содержащим
0,2 моль растворенного вещества в 90 г воды? Давление пара воды при той же температуре равно 760 мм.рт.ст.

Задача 6
Раствор, содержащий 22,2 г CaCl2 в 500 г воды, кипит при 100,54 0С.
Вычислить кажущуюся степень диссоциации этой соли в растворе.
Е(воды) = 0,52

Задача 7
Определить рН раствора, в 100 л которого содержится 24 г LiOH.

Задача 8
Методом электронного баланса уравнять следующий окислительно-восстановительный процесс:
MnO + KClO4 + KOH ? K2MnO4 + KCl

Задача 9
Вычислить ЭДС (в В) золото-алюминиевого гальванического элемента в стандартных условиях

Задача 10
Определить номер периода, в котором находится элемент, имеющий формулу … 5d8